在式子 k=A·exp(-Ea/RT)中, Ea表示:()
A. 基元反应中分子要反应时所要克服的能峰
B. 某些活化分子碰撞时所超过的最低值
C. 活化络合物的位能点
D. 活化分子的平均能量
E. 在低温时, 其数值等于活化焓
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对于活化能Ea的各种说明正确的是: ()
A. 活化能是宏观量
B. 活化能是一个理论量
C. Arrhenius 公式中的活化能都有明确的物理意义
D. 活化能与反应历程无关
E. 活化能与反应物分子的结构和能态有关
关于光化学反应,下述说法错误的是()
A. 反应速率受光强度影响较小
B. 温度系数小
C. 不需要活化能
D. 能发生ΔG>0的反应
根据过渡态理论,Arrhenius公式中的指前因子与以下那一个因素有关
A. 反应分子发生有效碰撞的频率
B. 形成过渡态的熵变
C. 过渡态活化络合物零点能与反应物零点能之差
D. 形成过渡态的路径
双分子气相反应A+B=D，其阈能为40 kJ·mol-1,有效碰撞分数是6.0×10-4，该反应进行的温度是
A. 921
B. 268
C. 1202 K
D. 649 K
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