根据过渡态理论,Arrhenius公式中的指前因子与以下那一个因素有关
A. 反应分子发生有效碰撞的频率
B. 形成过渡态的熵变
C. 过渡态活化络合物零点能与反应物零点能之差
D. 形成过渡态的路径
查看答案
双分子气相反应A+B=D，其阈能为40 kJ·mol-1,有效碰撞分数是6.0×10-4，该反应进行的温度是
A. 921
B. 268
C. 1202 K
D. 649 K
某双原子分子分解反应阈能Ec=83.68 kJ·mol-1，则在300 K时活化分子所占的分数是
A. 3.719×1014
B. 6.17×10-15
C. 2.69×1011
D. 2.69×10-15
乙醛气相热分解反应为二级反应。活化能为190.4 kJ.mol-1,乙醛分子直径为5×10-10 m,试计算101.325kPa,800 K时分子的碰撞数(单位：m-3·s-1)
A. 2.898×1034
B. 5.898×1034
C. 2.898×10-34
D. 1.568×1034
在催化反应中常用载体,下述载体所起的主要作用,哪一点是不存在的()
A. 提高催化剂的机械强度
B. 增大催化剂活性表面以节约用量
C. 改善催化剂的热稳定性
D. 防止催化剂中毒
微信支付 
支付宝支付