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对于一个化学反应,下列说法正确的是 ()

A. Δr≠Smθ越小,反应速率越快
B. Δr≠Hmθ越小,反应速率越快
C. 活化能越大,反应速率越快
D. 活化能越小,反应速率越快

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如果某反应的Δr≠Hm=100 kJ·mol-1,则活化能(单位:kJ·mol-1)为()

A. 不等于100
B. 大于等于100
C. 小于100
D. 都可以

双分子气相反应A + B = D,其阈能为50.0 kJ·mol-1,反应在400K时进行,该反应的活化焓(单位:kJ·mol-1)为()

A. 48.337
B. 46.674
C. 45.012
D. 43.349

关于反应速率理论中概率因子P的有关描述,不正确的是()

A. P体现空间位置对反应速率的影响
B. P与Δr≠Sm有关
C. P与反应物分子间相对碰撞能有关
D. P值大多数<1,但也有等于1的

对于气相基元反应,按过渡态理论,下列关系式不正确的是()

A. Ea＝Δr≠Umθ+RT
B. Ea＝Δr≠Hmθ+nRT
C. Ea＝E0+0.5RT
D. Ea＝E0+mRT