题目内容

对于气相基元反应,按过渡态理论,下列关系式不正确的是()

A. Ea＝Δr≠Umθ+RT
B. Ea＝Δr≠Hmθ+nRT
C. Ea＝E0+0.5RT
D. Ea＝E0+mRT

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298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ,若速率常数kⅠ=10kⅡ,则反应的活化熵(单位：J·mol-1·K-1)相差多少()

A. 0.6
B. 10
C. 19
D. 190

速率常数的实验值k实与简单碰撞理论的计算值k理比较,一般k理>k实,这种差别的公认解释是由于理论处理中()

A. 作了Ec=Ea近似
B. 碰撞数计算不准
C. 未考虑空间影响因素
D. 未考虑分子大小的影响

设某基元反应在500 K时的实验活化能为83.14 kJ·mol -1，则此反应的阈能Ec(单位：kJ·mol -1)为

A. 2.145
B. 162
C. 83.14
D. 81.06

碰撞理论中的反应阈能Ec和阿累尼乌斯公式中的Ea的关系为

A. Ec>Ea
B. Ec