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NH3的熔点比PH3的熔点________；这是因为NH3分子间可形成_______。
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MgCl2晶体中晶格结点上的粒子为________和________；粒子间作用力为静电力，晶体类型为________。
SiCl4晶体内结点上的微粒是______,粒子间的作用力是范德华力，晶体的类型是______，预测熔点（高或低）______。
同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____，阴离子半径________。（减小/增大）
在下列晶体（1）SiF4、（2）I2、（3）SiO2、（4）CS2、（5）KF、（6）K2O、（7）Ag中，熔化时需破坏共价键的有___________________；熔化时只需克服分子间作用力的有_____________________。（按顺序填写，如157）
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