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SiCl4晶体内结点上的微粒是,粒子间的作用力是范德华力，晶体的类型是，预测熔点（高或低）__。

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同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径，阴离子半径____。（减小/增大）

在下列晶体（1）SiF4、（2）I2、（3）SiO2、（4）CS2、（5）KF、（6）K2O、（7）Ag中，熔化时需破坏共价键的有_；熔化时只需克服分子间作用力的有___。（按顺序填写，如157）

H2O的沸点比H2S的沸点；这是因为水分子间可形成___。

SiO2的熔点比CO2的熔点高得多,这是因为SiO2是晶体,CO2是晶体。