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可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 普通高中化学课程标准为充分体现普通高中化学课程的基础性，设置两个必修课程模块，注重从______三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。
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依法从快，是指在最短时间内迅速地审结案件。( )
可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 高中化学课程倡导评价方式的多样化，下列相关说法中不正确的是______。
户籍警察的主要职能是执行户口管理制度，做好户籍管理和人口统计工作。( )
请阅读下面酸碱中和滴定案例片段，回答下列问题 教师活动 学生活动 课堂引入 [引入]人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。 概念及原理介绍 [板书]酸碱中和滴定1.定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2.原理：酸碱中和反应实质 (a) (用离子方程式表示)则：n(H+)=n(OH-)即：c(H+)×V(H+)=c(OH-)×V(OH-) 听讲、记好笔记 认识滴定管和指示剂 [过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但在具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。A.准确测定参加反应的两种溶液的体积：B.准确判断中和反应恰好进行完全(找到完全中和点)。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。[讲评]解决办法A.准确测定参加反应的两种溶液的体积：使用滴定管(展示滴定管，放在滴定管夹上)[互动1]请大家观察自己桌上的滴定管，并试着说明它的结构特点。[讲解]酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液。(因为 (b) )碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。(因为橡皮管容易被腐蚀，结构决定适用范围)[互动2]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管(评讲中可与量筒对比说明，并演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。)B.准确判断中和反应恰好进行完全——选用合适指示剂。(指导阅读材料) [互动1]学生观察讨论，举手发言，并最后总结：1)内径均匀、带有刻度的细长玻璃管：0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度。2)滴定管上标有参数——温度、最大量程。3)下端有控制液流的活塞(一种是普通玻璃活塞、另一种是橡皮管和玻璃球组合的阀)[互动2]精确度更高、能精确到 (c) ；便于控制液流。[互动3]学生阅读后总结：1)变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH；2)变色要灵敏、明显；3)…… 认识滴定管和指示剂 [互动3]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。如何选择指示剂呢[板书]选择指示剂的原因：一般是 (d) 。[说明]决不用石蕊(颜色不易辨别，且变色范围过大)强酸——强碱：……强酸——弱碱：……弱酸——强碱：…… 演示实验操作 [过渡]下面以0.1000mol/L HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。 学生听讲并留心观察 在该教学演示操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空： 1)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用NaOH溶液润洗，使滴定结果______。 2)滴定前仰视，滴定终点俯视，使滴定结果______。 3)用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配制待测溶液，则测得的NaOH的浓度______。
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