醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是（）
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大
CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
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绩效管理中“KPI”的含义是指（）
A. 平衡计分卡
B. 目标管理
C. 关键绩效指标
D. 流程优化
25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH-△H＞0。下列叙述正确的是（）
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性
D. 向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c（OH-）增大，Kw不变
根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g） 2HI（g） △H=-9.48 k.J·mol-1②I2（s）+H2（（g） 2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是（）
A. 254gI（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D. 反应①的生成物比反应②的生成物稳定
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）
A. ①的反应热为221kJ/mol
B. 碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
C. 稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol
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