题目内容

2、下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是.. .....................................（）(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

A. CsF > RbCl > KBr > NaI；
B. CsF > RbBr > KCl > NaF；
C. RbBr > CsI > NaF > KCl
D. KCl > NaF > CsI > RbBr。

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H3O+中心原子采取杂化方式。

A. sp2
B. 不等性sp3
C. sp
D. sp3

下列物质中沸点最低的是

A. NH3
B. PH3
C. AsH3
D. SbH3

*在下列分子中，其中心原子采取等性sp2杂化轨道成键的是

Al2Cl6，分子中各原子不在同一平面；
B. C2H2，直线形分子；
C2H4，分子中各原子均在同一平面；
D. NCl3，原子不在同一平面。

下列叙述中，不能表示σ键特点的是

A. 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成"圆柱形"对称；
B. 两原子核之间的电子云密度最大；
C. 键的强度通常比Π键大；
D. 键的长度通常比Π键长。