题目内容

pH值改变，电极电势变化的电对是______。

A. Fe3+/Fe2+
B. I2/I—
C. MnO4—/MnO2
D. Hg2+/Hg

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已知298K时，电极反应式Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O的φɵ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，当c(H+)由1.0mol·dm-3减小到10-5时，该电对的电极电势变化值为（）

A. 增加0.69V
B. 减少0.69V
C. 增加0.49V
D. 减少0.49V

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已知φɵ(Ag+/Ag)=0.779V，Kspɵ(AgBr)=5.0×10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c(Br-)=0.50 mol·L-1，此时φ(Ag+/Ag)是（）。

A. 0.78V
B. 0.071V
C. 0.799V
D. 0.088V

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已知φɵ(Zn2+/Zn)=-0.763V，φɵ(Ni2+/Ni)=-0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)≒Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni2+)=1.0mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A. 0.020mol·L-1
B. 0.320mol·L-1
C. 0.500mol·L-1
D. 0.120mol·L-1

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下列两个原电池在298K时均能放电：(1)(-)Pt∣Fe2+(c1)，Fe3+(c2)‖Cr2O72-(c3)，H+(1.0mol×L-1),Cr3+(c4)∣Pt(+)(2)(-)Pt∣S2O32-(c5)，S4O62-(c6)‖Fe3+(c2)，Fe2+(c1)∣Pt(+)下列叙述中错误的是()。

A. φ(Cr2O72-/Cr3+)>φ(Fe3+/Fe2+) >φ(S4O62-/S2O32-)
B. φ(Cr2O72-/Cr3+)>φ(S4O62-/S2O32-)>φ(Fe3+/Fe2+)
C. 由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电池的电动势大
D. 原电池(2)对应的反应是：2Fe3++2S2O32-≒2Fe2++S4O62-

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pH值改变，电极电势变化的电对是______。

A. Fe3+/Fe2+ B. I2/I— C. MnO4—/MnO2 D. Hg2+/Hg

已知298K时，电极反应式Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O的φɵ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，当c(H+)由1.0mol·dm-3减小到10-5时，该电对的电极电势变化值为（ ）

已知φɵ(Ag+/Ag)=0.779V，Kspɵ(AgBr)=5.0×10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c(Br-)=0.50 mol·L-1，此时φ(Ag+/Ag)是（ ）。

已知φɵ(Zn2+/Zn)=-0.763V，φɵ(Ni2+/Ni)=-0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)≒Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni2+)=1.0mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

下列两个原电池在298K时均能放电：(1)(-)Pt∣Fe2+(c1)，Fe3+(c2)‖Cr2O72-(c3)，H+(1.0mol×L-1),Cr3+(c4)∣Pt(+)(2)(-)Pt∣S2O32-(c5)，S4O62-(c6)‖Fe3+(c2)，Fe2+(c1)∣Pt(+)下列叙述中错误的是()。

A. Fe3+/Fe2+
B. I2/I—
C. MnO4—/MnO2
D. Hg2+/Hg

已知298K时，电极反应式Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O的φɵ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，当c(H+)由1.0mol·dm-3减小到10-5时，该电对的电极电势变化值为（）

已知φɵ(Ag+/Ag)=0.779V，Kspɵ(AgBr)=5.0×10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c(Br-)=0.50 mol·L-1，此时φ(Ag+/Ag)是（）。