题目内容

试判断并指出下列各组晶体熔点由高至低的次序哪个是正确的

A. CsCl＞ Au＞ HCl ＞ CO2
B. W ＞ MgCl2 ＞SiC ＞ HF
C. Si ＞ NaCl ＞ NH3 ＞ N2
D. BeO＞ NaCl ＞SiO2＞H2O

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下列分子偶极距为零的是 ( )

A. SO2
B. CS2
C. NH3
D. CHCl3

一个阳离子使另一个阴离子变形能力增大的特性是 ( )

A. 电荷高，半径大
B. 电荷高，半径小
C. 电荷低，半径小
D. 电荷低，半径大

决定卤素单质熔点高低的主要因素是（）

A. 卤素单质分子的极性大小
B. 卤素单质分子间色散力的大小
C. 卤素单质分子内化学键的强弱
D. 卤素单质分子的氧化性强弱

在NH3中，根据价层电子对互斥理论，中心C原子的价层电子对数为，采取的杂化方式为，分子的空间构型为。分子极性（填有或无）。