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用下列电池测溶液 pH。参考电极||H+()|H2(p)|Pt,设参考电极的为 x,2.303RT/F=0.059,测得电动势为 E,则 pH值的计算式为: ()

A. pH=( E+x )/0.059
B. pH=-( E+x )/0.059
C. pH=(0.059 – x)/E
D. pH= 0.059 x/E

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298K, 0.1 mol×kg-1的HCl溶液中,氢电极的可逆电势约为-0.06V,当用Cu电极电解此溶液,氢在Cu电极上的析出电势应()

A. 大于-0.06V
B. 等于-0.06V
C. 小于-0.06V
D. 无法判定

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下列电池不属于浓差电池的是: ()

A. Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)
B. Na(Hg)A. |NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)A.
C. Na(Hg)A. | NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)A.
D. Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)A. |NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)

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将反应 2Hg()+O2()+2H2O() = 2Hg2++4OH –设计成电池,当反应达到平衡时, 电池的E必然是: ()

A. E=E
B. E=0
C. E>0
D. E

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将二铂丝插入Sn2+浓度为 0.2 mol·kg-1,Sn4+浓度为0.02 mol·kg-1 的溶液中构成电池,则电动势为: ()

A. E+ (0.059/2) V
B. E- 0.059 V
C. 0
D. E+ 0.059 V

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用下列电池测溶液 pH。参考电极||H+()|H2(p)|Pt,设参考电极的为 x,2.303RT/F=0.059,测得电动势为 E,则 pH值的计算式为: ()

A. pH=( E+x )/0.059 B. pH=-( E+x )/0.059 C. pH=(0.059 – x)/E D. pH= 0.059 x/E

298K, 0.1 mol×kg-1的HCl溶液中,氢电极的可逆电势约为-0.06V,当用Cu电极电解此溶液,氢在Cu电极上的析出电势应()

下列电池不属于浓差电池的是: ()

将反应 2Hg()+O2()+2H2O() = 2Hg2++4OH –设计成电池,当反应达到平衡时, 电池的E必然是: ()

将二铂丝插入Sn2+浓度为 0.2 mol·kg-1,Sn4+浓度为0.02 mol·kg-1 的溶液 中构成电池,则电动势为: ()

A. pH=( E+x )/0.059
B. pH=-( E+x )/0.059
C. pH=(0.059 – x)/E
D. pH= 0.059 x/E

将二铂丝插入Sn2+浓度为 0.2 mol·kg-1,Sn4+浓度为0.02 mol·kg-1 的溶液中构成电池,则电动势为: ()