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称取一定量的乙二醇试液，用50.00mL KIO4溶液处理，待反应完全后，将溶液调至pH=8.0，加入过量KI，释放出的I2用去14.00mL 0.05000mol·L-1Na3AsO3溶液滴定。另取上述KIO4溶液50.00mL，调节pH=8.0，加入过量KI，用去40.00mL同浓度Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量(mg)。
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任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势EΘ是将其与______电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为______。
分析铜锌合金，称取0.5000g试样，用容量瓶配成100.0mL试液，吸取25.00mL，调至pH=6.0时，以PAN作指示剂，用0.0500
含KI的试液50.00mL，用20.00mL 0.5mol·L-1KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2，冷却后加入过量的KI使其与KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.2016mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去22.26mL，求KI试液的浓度。
A 25.00mL sample of unknown containing Fe3+and Cu2+required 16.06mL of 0.05083mol·L-1EDTA for complete titration. A 50.00mL sample of the unknown was treated with NH4F to protect the Fe3+. Then the Cu2+was reduced and masked by addition of thiourea. Upon addition of 25.00mL of 0.05083mol·L-1EDTA，the Fe3+was liberated from its fluoride complex and formed an EDTA complex. The excess EDTA required 19.77mL of 0.01883mol·L-1Pb2+to reach an endpoint using xylenol orange. Find the concentration of Cu2+in the unknown.
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