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将2.500g大理石试样溶解于50.00mL c(HCl)=1.000mol/L盐酸溶液中，在中和剩余的酸时用去c(NaOH)=0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，求试样中CaCO3的含量。[M(CaCO3)=100.09g/mol]

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简述称量分析对称量形式的要求。

根据高斯原则，各带中央的一条经线，例如第1带的3°经线、第2带的9°经线，称为中央经线。( )

A. 对
B. 错

称取硫酸铵试样1.6160g，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于蒸馏装置中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc(H2SO4)=0.05100mol/L硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c(NaOH)=0.09600mol/L氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。ML(NH4)2SO4]=132.13g/mol，M(NH3)=17.03g/mol

用称量法测定某试样中的铁，称取试样0.1666g，经一系列处理得到Fe2O3的质量为0.1370g，求试样中以Fe表示的质量分数。已知：M(Fe)=55.85g/mol；M(Fe2O3)=159.69g/mol