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用锌与稀硫酸制取氢气，反应的焓变为负值。在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢。试考虑浓度、温度等因素来解释此现象

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将下列物质按其标准摩尔熵值SmΘ由大到小排序，并简单说明理由。(1) K(s); (2) Na(s); (3) Br2(l); (4) Br2(g); (5) KCl(s)

试用书末附录4中的标准热力学数据计算下列两个反应的ΔrSmy (298.15 K)和ΔrGmy(298.15 K)。(1)3Fe(s)+4H20(l) = Fe304(s)+4H2(g)(2) Zn(s) +2H+(aq) = Zn2+(aq) +H2(g)

在25℃，101.3 kPa下，CaSO4(s) === CaO(s) + SO3(g)，已知该反应的ΔrHmӨ = 400.3 kJ·mol-1，ΔrSmӨ = 189.6 J·mol-1·K-1，问：(1) 在25℃时，上述反应能否自发进行？(2) 对上述反应，是升温有利，还是降温有利？(3) 计算上述反应的转变温度。

根据下列两个反应及其△rGmΘ（298.15 K）值，计算Fe3O4（s）在298.15 K时的标准摩尔生成吉布斯函数。2 Fe(s) + 3/2 O2(g) = Fe2O3(s); △rGmΘ（298.15 K）= -742.2 kJ/mol4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s); △rGmΘ（298.15 K）= -77.7 kJ/mol