题目内容

已知在0.5mol/LH2SO4介质中,¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度

A. [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
B. [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
C. [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
D. [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

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用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为0.68V时,滴定分数为 [¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V,¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V]

A. 0
B. 0.5
C. 1
D. 2

配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为[Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94]

A. 14.15Ml
B. 8.09mL
C. 10.11mL
D. 6.07mL

用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为

A. 1:2
B. 1:3
C. 1:6
D. 01:12

已知 ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为

A. 1.1×10-18
B. 92.5
C. 36.2
D. 2.8×106