题目内容

当下列反应用于组成电池时,其电动势最大的是()。

A. H2O=H2+1/2O2(标准状态)
B. K+1/2F2=KF(标准状态)
Cu2++Fe=Cu+Fe2+(标准状态)
D. Ag+(1mol·dm-3)=Ag+(0.1mol·dm-3)

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使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而φ值增加的是()。

A. Cu2++2e=Cu
B. 2H++2e=H2
C. I2+2e=2I-
D. Fe3++e=Fe2+

某电池(-)A∣A2+(0.1mol·dm-3)‖B2+(1.010-2 mol·dm-3)∣B(+)的电动势E为0.27V,则该电池的标准电动势Eθ为()。

A. 0.24V
B. 0.27V
C. 0.30V
D. 0.33V

已知φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V,则氢电极溶液的pH为()。Zn + 2H+(x mol·dm-3)=Zn2+(1 mol·dm-3) + H2(1.013105Pa)

A. 10.2
B. 3.0
C. 2.5
D. 5.1

某一原电池的一个电极发生如下反应 2H2O→O2+4H++4e 此反应发生在()。

A. 负极
B. 正极
C. 外加电极
D. 正负两极