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德拜-休克尔理论用于解释:()

A. 非理想气体引力
B. 强电解质行为
C. 氢键
D. 液体的行为

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有一ZnCl2水溶液,m=0.002 mol·kg-1 ,±=0.83,则a±为:()

A. 1.66×10-3
B. 2.35×10-3
C. 2.64×10-3
D. 2.09×10-4

质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 ,则电解质的活度为:()

A. aB= 4(m/m)4()4
B. aB= 4(m/m) ()4
C. aB= 27(m/m)4()4
D. aB = 27(m/m) ()4

对于0.002 mol·kg-1 的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±是:()

A. 3.175×10-3mol·kg-1
B. 2.828×10-3mol·kg-1
C. 1.789×10-4mol·kg-1
D. 4.0×10-3 mol·kg-1

四种浓度都是0.01 mol×kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最小的是()

A. NaCl
B. MgCl2
C. AlCl3
D. CuSO4